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최근 수정 시각 : 2024-10-19 20:28:29

토륨



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주기율표
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{{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ]
{{{#!wiki style="margin: -6px -1px -11px; font-size: .9em" 		<colbgcolor=#f5f5f5,#2d2f34>
족
주기
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba (란) Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra (악) Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
(란) La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
(악) Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
{{{#!wiki style="margin:-15px -10px; font-size:calc(10em/9); word-break: keep-all" 범례
{{{#!wiki style="margin:-15px -10px" }}}
• 배경색: 위와 같은 원소 종류 분류
• 글자색: 표준 상태(298 K(25 °C), 1기압)에서의 원소 상태, ◆ 고체 · ◆ 액체 · ◆ 기체
• 밑줄: 자연계에 없는 인공 원소 혹은 극미량으로만 존재하는 원소로, 정확한 원자량을 측정하기 어려움
관련 문서: 틀:확장 주기율표 }}} }}}}}}}}}

90Th
토륨
　|　
Thorium
분류 악티늄족 상태 고체
원자량 232.03811 밀도 11.7 g/cm3
녹는점 1842 °C 끓는점 4788 °C
용융열 13.81 kJ/mol 증발열 514 kJ/mol
원자가 2 이온화에너지 587 kJ/mol
전기음성도 1.3 전자친화도 미확인 kJ/mol
발견 Jöns J. Berzelius (1828)
CAS 등록번호 7440-29-1
이전 원소 악티늄(Ac) 다음 원소 프로트악티늄(Pa)


악티늄족
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

1. 개요2. 동위원소3. 매장량4. 용도5. 방사선6. 여담
파일:thorium.jpg [clearfix]

1. 개요

악티늄족 원소의 일종으로, 원자번호는 90이다. 납과 비슷하게 무르다.

1815년 노르웨이에서 스웨덴 과학자 베르셀리우스가 발견했다. 1917년에 북유럽 신화의 천둥신 토르(Thor)의 이름을 따 명명되었다. 토르는 북유럽의 사람들이 숭배한 뇌신으로 모국인의 신앙의 중심에 있었기 때문에 그렇게 이름을 붙였다고 한다. 1898년에 마리 퀴리가 방사성 원소임을 입증했다.

2. 동위원소

동위원소 표
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n ↓ n H He Li 4 5
0 1H 2He 3Li Be B 6 7
1 1n 2H 3He 4Li 5Be 6B C N 8
2 2n 3H 4He 5Li 6Be 7B 8C 9N O 9
3 3n 4H 5He 6Li 7Be 8B 9C 10N 11O F 10
4 4n 5H 6He 7Li 8Be 9B 10C 11N 12O 13F Ne
5 5n 6H 7He 8Li 9Be 10B 11C 12N 13O 14F 15Ne
6 6n 7H 8He 9Li 10Be 11B 12C 13N 14O 15F 16Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 7 8H 9He 10Li 11Be 12B 13C 14N 15O 16F 17Ne
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9 10H 11He 12Li 13Be 14B 15C 16N 17O 18F 19Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 10 13Li 14Be 15B 16C 17N 18O 19F 20Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 11 15Be 16B 17C 18N 19O 20F 21Ne
12 16Be 17B 18C 19N 20O 21F 22Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 13 18B 19C 20N 21O 22F 23Ne
14 19B 20C 21N 22O 23F 24Ne
15 20B 21C 22N 23O 24F 25Ne
16 21B 22C 23N 24O 25F 26Ne
17 23C 24N 25O 26F 27Ne
18 25N 26O 27F 28Ne
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20 28O 29F 30Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 21 30F 31Ne
22 31F 32Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 23 33Ne
24 34Ne
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26
27
28
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n ↓ Na Mg
6 17Na 18Mg 13 14
7 18Na 19Mg Al Si 15
8 19Na 20Mg 21Al 22Si P 16
9 20Na 21Mg 22Al 23Si 24P S 17 18
10 21Na 22Mg 23Al 24Si 25P 26S Cl Ar 19
11 22Na 23Mg 24Al 25Si 26P 27S 28Cl 29Ar K 20
12 23Na 24Mg 25Al 26Si 27P 28S 29Cl 30Ar 31K Ca
13 24Na 25Mg 26Al 27Si 28P 29S 30Cl 31Ar 32K 33Ca
14 25Na 26Mg 27Al 28Si 29P 30S 31Cl 32Ar 33K 34Ca
15 26Na 27Mg 28Al 29Si 30P 31S 32Cl 33Ar 34K 35Ca
16 27Na 28Mg 29Al 30Si 31P 32S 33Cl 34Ar 35K 36Ca
17 28Na 29Mg 30Al 31Si 32P 33S 34Cl 35Ar 36K 37Ca
18 29Na 30Mg 31Al 32Si 33P 34S 35Cl 36Ar 37K 38Ca
19 30Na 31Mg 32Al 33Si 34P 35S 36Cl 37Ar 38K 39Ca
20 31Na 32Mg 33Al 34Si 35P 36S 37Cl 38Ar 39K 40Ca
21 32Na 33Mg 34Al 35Si 36P 37S 38Cl 39Ar 40K 41Ca
22 33Na 34Mg 35Al 36Si 37P 38S 39Cl 40Ar 41K 42Ca
23 34Na 35Mg 36Al 37Si 38P 39S 40Cl 41Ar 42K 43Ca
24 35Na 36Mg 37Al 38Si 39P 40S 41Cl 42Ar 43K 44Ca
25 36Na 37Mg 38Al 39Si 40P 41S 42Cl 43Ar 44K 45Ca
26 37Na 38Mg 39Al 40Si 41P 42S 43Cl 44Ar 45K 46Ca
27 38Na 39Mg 40Al 41Si 42P 43S 44Cl 45Ar 46K 47Ca
28 39Na 40Mg 41Al 42Si 43P 44S 45Cl 46Ar 47K 48Ca
29 41Mg 42Al 43Si 44P 45S 46Cl 47Ar 48K 49Ca
30 43Al 44Si 45P 46S 47Cl 48Ar 49K 50Ca
31 45Si 46P 47S 48Cl 49Ar 50K 51Ca
32 47P 48S 49Cl 50Ar 51K 52Ca
33 49S 50Cl 51Ar 52K 53Ca
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35 52Cl 53Ar 54K 55Ca
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38 57K 58Ca
39 58K 59Ca
40 59K 60Ca
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42
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n ↓ Sc 22
14 35Sc Ti 23
15 36Sc 37Ti V 24
16 37Sc 38Ti 39V Cr 25
17 38Sc 39Ti 40V 41Cr Mn 26
18 39Sc 40Ti 41V 42Cr 43Mn Fe 27 28
19 40Sc 41Ti 42V 43Cr 44Mn 45Fe Co Ni
20 41Sc 42Ti 43V 44Cr 45Mn 46Fe 47Co 48Ni
21 42Sc 43Ti 44V 45Cr 46Mn 47Fe 48Co 49Ni 29
22 43Sc 44Ti 45V 46Cr 47Mn 48Fe 49Co 50Ni Cu 30
23 44Sc 45Ti 46V 47Cr 48Mn 49Fe 50Co 51Ni 52Cu Zn
24 45Sc 46Ti 47V 48Cr 49Mn 50Fe 51Co 52Ni 53Cu 54Zn
25 46Sc 47Ti 48V 49Cr 50Mn 51Fe 52Co 53Ni 54Cu 55Zn
26 47Sc 48Ti 49V 50Cr 51Mn 52Fe 53Co 54Ni 55Cu 56Zn
27 48Sc 49Ti 50V 51Cr 52Mn 53Fe 54Co 55Ni 56Cu 57Zn
28 49Sc 50Ti 51V 52Cr 53Mn 54Fe 55Co 56Ni 57Cu 58Zn
29 50Sc 51Ti 52V 53Cr 54Mn 55Fe 56Co 57Ni 58Cu 59Zn
30 51Sc 52Ti 53V 54Cr 55Mn 56Fe 57Co 58Ni 59Cu 60Zn
31 52Sc 53Ti 54V 55Cr 56Mn 57Fe 58Co 59Ni 60Cu 61Zn
32 53Sc 54Ti 55V 56Cr 57Mn 58Fe 59Co 60Ni 61Cu 62Zn
33 54Sc 55Ti 56V 57Cr 58Mn 59Fe 60Co 61Ni 62Cu 63Zn
34 55Sc 56Ti 57V 58Cr 59Mn 60Fe 61Co 62Ni 63Cu 64Zn
35 56Sc 57Ti 58V 59Cr 60Mn 61Fe 62Co 63Ni 64Cu 65Zn
36 57Sc 58Ti 59V 60Cr 61Mn 62Fe 63Co 64Ni 65Cu 66Zn
37 58Sc 59Ti 60V 61Cr 62Mn 63Fe 64Co 65Ni 66Cu 67Zn
38 59Sc 60Ti 61V 62Cr 63Mn 64Fe 65Co 66Ni 67Cu 68Zn
39 60Sc 61Ti 62V 63Cr 64Mn 65Fe 66Co 67Ni 68Cu 69Zn
40 61Sc 62Ti 63V 64Cr 65Mn 66Fe 67Co 68Ni 69Cu 70Zn
41 62Sc 63Ti 64V 65Cr 66Mn 67Fe 68Co 69Ni 70Cu 71Zn
42 63Sc 64Ti 65V 66Cr 67Mn 68Fe 69Co 70Ni 71Cu 72Zn
43 65Ti 66V 67Cr 68Mn 69Fe 70Co 71Ni 72Cu 73Zn
44 67V 68Cr 69Mn 70Fe 71Co 72Ni 73Cu 74Zn
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<colbgcolor=#ccc,#333> 49 75Fe 76Co 77Ni 78Cu 79Zn
50 76Fe 77Co 78Ni 79Cu 80Zn
51 78Co 79Ni 80Cu 81Zn
<colbgcolor=#ccc,#333> 52 80Ni 81Cu 82Zn
53 81Ni 82Cu 83Zn
54 82Ni 83Cu 84Zn
55 84Cu 85Zn
56 86Zn
57
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n ↓ Ga 32
25 56Ga Ge 33
26 57Ga 58Ge As
27 58Ga 59Ge 60As 34
28 59Ga 60Ge 61As Se 35
29 60Ga 61Ge 62As 63Se Br 36
30 61Ga 62Ge 63As 64Se 65Br Kr
31 62Ga 63Ge 64As 65Se 66Br 67Kr
32 63Ga 64Ge 65As 66Se 67Br 68Kr 37
33 64Ga 65Ge 66As 67Se 68Br 69Kr Rb 38
34 65Ga 66Ge 67As 68Se 69Br 70Kr 71Rb Sr 39
35 66Ga 67Ge 68As 69Se 70Br 71Kr 72Rb 73Sr Y 40
36 67Ga 68Ge 69As 70Se 71Br 72Kr 73Rb 74Sr 75Y Zr
37 68Ga 69Ge 70As 71Se 72Br 73Kr 74Rb 75Sr 76Y 77Zr
38 69Ga 70Ge 71As 72Se 73Br 74Kr 75Rb 76Sr 77Y 78Zr
39 70Ga 71Ge 72As 73Se 74Br 75Kr 76Rb 77Sr 78Y 79Zr
40 71Ga 72Ge 73As 74Se 75Br 76Kr 77Rb 78Sr 79Y 80Zr
41 72Ga 73Ge 74As 75Se 76Br 77Kr 78Rb 79Sr 80Y 81Zr
42 73Ga 74Ge 75As 76Se 77Br 78Kr 79Rb 80Sr 81Y 82Zr
43 74Ga 75Ge 76As 77Se 78Br 79Kr 80Rb 81Sr 82Y 83Zr
44 75Ga 76Ge 77As 78Se 79Br 80Kr 81Rb 82Sr 83Y 84Zr
45 76Ga 77Ge 78As 79Se 80Br 81Kr 82Rb 83Sr 84Y 85Zr
46 77Ga 78Ge 79As 80Se 81Br 82Kr 83Rb 84Sr 85Y 86Zr
47 78Ga 79Ge 80As 81Se 82Br 83Kr 84Rb 85Sr 86Y 87Zr
48 79Ga 80Ge 81As 82Se 83Br 84Kr 85Rb 86Sr 87Y 88Zr
49 80Ga 81Ge 82As 83Se 84Br 85Kr 86Rb 87Sr 88Y 89Zr
50 81Ga 82Ge 83As 84Se 85Br 86Kr 87Rb 88Sr 89Y 90Zr
51 82Ga 83Ge 84As 85Se 86Br 87Kr 88Rb 89Sr 90Y 91Zr
52 83Ga 84Ge 85As 86Se 87Br 88Kr 89Rb 90Sr 91Y 92Zr
53 84Ga 85Ge 86As 87Se 88Br 89Kr 90Rb 91Sr 92Y 93Zr
54 85Ga 86Ge 87As 88Se 89Br 90Kr 91Rb 92Sr 93Y 94Zr
55 86Ga 87Ge 88As 89Se 90Br 91Kr 92Rb 93Sr 94Y 95Zr
56 87Ga 88Ge 89As 90Se 91Br 92Kr 93Rb 94Sr 95Y 96Zr
57 88Ga 89Ge 90As 91Se 92Br 93Kr 94Rb 95Sr 96Y 97Zr
58 90Ge 91As 92Se 93Br 94Kr 95Rb 96Sr 97Y 98Zr
59 92As 93Se 94Br 95Kr 96Rb 97Sr 98Y 99Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 60 94Se 95Br 96Kr 97Rb 98Sr 99Y 100Zr
61 95Se 96Br 97Kr 98Rb 99Sr 100Y 101Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 62 97Br 98Kr 99Rb 100Sr 101Y 102Zr
63 98Br 99Kr 100Rb 101Sr 102Y 103Zr
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68 105Rb 106Sr 107Y 108Zr
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70 108Sr 109Y 110Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 71 110Y 111Zr
72 111Y 112Zr
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76
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n ↓ Nb 42
38 79Nb Mo 43
39 80Nb 81Mo Tc 44
40 81Nb 82Mo 83Tc Ru
41 82Nb 83Mo 84Tc 85Ru 45
42 83Nb 84Mo 85Tc 86Ru Rh 46
43 84Nb 85Mo 86Tc 87Ru 88Rh Pd 47
44 85Nb 86Mo 87Tc 88Ru 89Rh 90Pd Ag 48
45 86Nb 87Mo 88Tc 89Ru 90Rh 91Pd 92Ag Cd 49
46 87Nb 88Mo 89Tc 90Ru 91Rh 92Pd 93Ag 94Cd In
47 88Nb 89Mo 90Tc 91Ru 92Rh 93Pd 94Ag 95Cd 96In 50
48 89Nb 90Mo 91Tc 92Ru 93Rh 94Pd 95Ag 96Cd 97In Sn
49 90Nb 91Mo 92Tc 93Ru 94Rh 95Pd 96Ag 97Cd 98In 99Sn
50 91Nb 92Mo 93Tc 94Ru 95Rh 96Pd 97Ag 98Cd 99In 100Sn
51 92Nb 93Mo 94Tc 95Ru 96Rh 97Pd 98Ag 99Cd 100In 101Sn
52 93Nb 94Mo 95Tc 96Ru 97Rh 98Pd 99Ag 100Cd 101In 102Sn
53 94Nb 95Mo 96Tc 97Ru 98Rh 99Pd 100Ag 101Cd 102In 103Sn
54 95Nb 96Mo 97Tc 98Ru 99Rh 100Pd 101Ag 102Cd 103In 104Sn
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동위원소는 몇 가지 있지만, 자연계에 존재하는 것은 거의 모두 반감기가 140.5억 년[1]으로 우주의 나이보다 긴 토륨-232뿐이고 나머지는 모두 인공적으로 합성되거나 다른 방사성 동위원소의 붕괴 과정에서 잠깐 거쳐가는 정도이다.

자연 토륨의 99.98%를 차지하는 토륨-232는 질량수가 4n인 방사성 붕괴 사슬인 토륨 계열의 시작이기도 하다. 알파 붕괴를 통해 라듐-228 (메소토륨-1)으로 바뀐다.

나머지 0.02%를 거의 대부분 차지하는 토륨-230은 우라늄-238 붕괴 과정의 중간 산물이며, 약 75,400년의 반감기를 가진다. 알파 붕괴하여 가장 흔한 라듐 동위원소인 라듐-226이 된다.

토륨-232가 붕괴되는 과정에서 나오는 라돈의 동위원소 Rn-220을 토론(thoron)이라고 하며, 한때 Tn로 적었던 때도 있었다. 반감기는 55.6초. 관련 학계에서는 "토론"이라고 표기하는 게 정착되어 있는데, 이는 영어가 아닌 라틴어를 기준으로 한 표기법이므로 틀린 표기법이 아니다.

3. 매장량

은백색의 천연 방사성 원소로 악티늄족 원소뿐 아니라 지구 상의 모든 방사성 동위원소 중에서도 가장 많다.(클라크 수 37번) 이유는 당연히 반감기가 길기 때문. 지각에 납보다도 풍부해서, 못지 않게 풍부한 방사성 원소인 우라늄보다 네 배나 많다. 인체에도 평균 100 마이크로그램의 토륨이 들어있다고 한다.[2] 게다가 광상이 편중된 우라늄에 비해 비교적 지각에 고르게 분포하는 것도 특징. 후술할 핵연료로 주목받는 이유도 풍부한 매장량 때문이다. 우라늄과 함께 지구 내부의 온도를 유지시키는 주요 열원 중 하나이다.[3]

특히 희토류 광석에는 이 토륨이 잔뜩 들어있는데 희토류들을 분리하기 전에 토륨을 먼저 분리하기 때문에 희토류를 생산할 때마다 방사능을 가진 찌꺼기가 잔뜩 나와서 이게 희토류 생산 시의 상당한 골칫거리 중 하나이다. 그래서 토륨의 산업적 이용을 촉진하면 희토류 광산의 채산성이 올라가 희토류 생산도 촉진할 수 있다.

4. 용도

우라늄과 플루토늄에 이어 원자로의 핵연료로 사용 가능한 원소이기도 하다. 정확하게는 토륨에 중성자를 조사하면 베타 붕괴를 거쳐 우라늄233으로 바뀌고, 이 우라늄233이 핵분열한다. 핵연료로서 우라늄 보다 좋은 점은 자원이 풍부하고 상대적으로 안전하고 방사성재도 덜나오기 때문에. 하지만 세계의 원자력산업은 우라늄 위주로 발전해서 실제 이를 실험한 나라는 미국과 인도뿐이다. 두 나라 다 국토 면적에 비해 우라늄은 부족하지만 토륨은 풍부하기 때문. 자세한 것은 토륨 원자로 문서 참고.

연구 개발 중인 원자력 자동차의 주 연료로도 각광받는 듯하다. 기사 제목만 보면 1번 넣으면 1세기는 너끈하다는데, '100년간 연료 걱정 없는 핵 자동차' 하지만 자동차의 원자로가 작으면 중성자 통제가 어려워[4] 못 만들 수도 있어서, 앞으로 두고 봐야 될 문제.

토륨은 전자의 여기에너지(excitation)가 낮아서 (원자핵에서 거리가 머니까) 산화토륨의 형태로 텅스텐 용접봉에 1-5% 첨가하면 전자방출 능력을 향상시키는 효과가 있어 전통적으로 철재 등을 아크 용접으로 접합할 때 용접봉으로 많이 쓰여 왔으나 텅스텐봉에 함유된 토륨 함량이 자연 지각에서의 함량보다 30배 이상에 달해 토륨에 의한 방사선이 인체에 영향을 미친다는 지적이 있어 현재는 산화 란타넘 등 다른 재료로 대체되어 가고 있다.

전자레인지 등에 사용되는 마그네트론의 텅스텐 필라멘트에 섞어 전자방출을 원활히 한다.

산화토륨을 함유한 렌즈는 굴절률이 매우 높아 일부 구형 카메라 렌즈에도 소량이 첨가되는 경우가 있으나, 세월이 흐르며 갈변 문제가 생기고, 루뻬 등에 장착하면 눈이 방사선을 얻어맞는 관계로 현재는 사장되었다. 현재는 용접봉용이나 렌즈용으로는 산화 란타넘로 점차 대치되고 있다.

열을 받으면 빛나서, 분젠 버너나 캠핑 랜턴의 불꽃 덮개로도 쓴다. 특히 외각전자가 풍부해서 가스버너 불꽃으로 가열하면 열에너지를 빛으로 변환에 방출하는 효율이 높아지고 특히 청색성분이 풍부해 백색에 가까운 매우 밝은 빛을 낸다. 그래서 과거 가스등의 심지(mantle)로 쓰였고 지금도 등산용 가스랜턴등에 널리 쓰인다. 비단이나 인견섬유로 그물망이나 봉투를 만들어 토륨 화화물을 적셔서 가스맨틀 심지를 만든다. 그걸 가스등에 씌워 태워도 그물망 형상이 유지되며 강렬한 빛을 낸다. 약한 방사능이 있지만 약해서 문제가 될 정도는 아니다. 그래서 이런 덮개에 필름을 붙인 뒤 현상하면 덮개가 선명하게 보인다.

앞선 서술에서도 보듯 공업적 용도로는 점차 란타넘이나 이트륨이나 세륨 등 다른 희유금속류로 대체되고 있다. 제일 큰 요인은 방사선 때문인 듯하다. 때문에 주변에 흔한 광석에도 상당히 함유되어 있고 희토류 광산에서 희토류 채굴과 정제과정에서 부산물로 대량으로 나오고 있는데 미약하긴 하지만 방사선이 나오는 토륨을 대량으로 처분할 길이 막연해서 골칫덩이가 되고 있다. 근래에는 쓸모없는 금속의 대명사라고 보아도 과언이 아닐 듯하다.

중국에서 기 운운 또는 음이온 방출 운운하는 건강장신구 따위에 토륨을 넣어 팔고 있는 돌팔이들도 있다. 대진침대 라돈 기준치 초과 검출 사건도 관련 사건이라고 할 수 있다.

5. 방사선

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[1] 암의 종류에 따라 1군/2A군으로 나뉜다.
[2] GMO, 항생제 등 고기 잔류 물질이 문제가 아니다. IARC에서는 확실히 밝히지는 않았지만 고기의 성분 자체가 조리되면서 발암 물질을 필연적으로 함유하기 때문이라고 논평하였다. 청정우 같은 프리미엄육을 사 먹어도 발암성이 있다는 뜻이다. 이에 전세계의 육류업자들이 고기를 발암물질로 만들 셈이냐며 정식으로 항의하기도 하는 등 논란이 있었다.
[3] 단, 올바른 조리 과정을 거치면 먹어도 문제는 없다. 문서 참조.
[4] 카프로락탐. 2019년 1월 18일 IARC 서문 개정에 따라 불필요하다고 판단되어 삭제되었다. # 		}}}}}}}}}


토륨 자체의 방사능은 자연 방사능에 비해 극히 약해서 걱정하지 않아도 된다. 토륨은 방사선성 원소이기는 하지만 반감기가 우주의 나이보다 길 정도로 워낙 길어서 단위시간당 나오는 방사선은 매우 미약하고 또 피부에서 쉽게 차단되는 알파선이라서 산업적 용도로 쓰는데 건강을 해치거나 위험할 정도는 아니다. 토륨이 가지는 위험요소는 토륨 자체가 아니라 토륨이 붕괴되어 나오는 라돈(또는 토론)이 기체상태로 폐에 흡수되어 신체 내부 피폭을 유발하는 데서 주로 나온다.

6. 여담

덩어리라면 표면을 얇은 산화물의 막이 덮어서 공기 중에서도 안정하지만, 금속분말로는 급격히 산화해 자연발화한다. 산업적으로는 각 방면에서 활약하는 원소였지만 점차 란타늄 이트륨으로 대체되어 쓸모없는 골치꺼리로 전락했다.

개인이 토륨 원자로를 만들려 해서 문제가 된 적이 있다. 1994년 데이비드 한이란 17살 짜리 미국 미시건 주의 학생이 보이스카우트 배지를 따려고 원자로를 만들었다! 대신 정상치의 1000배 정도인 방사선만 나왔다. 덕택에 정부가 세금들여서 그 지역을 정화한 뒤에, 개인은 원자로를 가져선 안 된다!라는 법을 만들었다.
[1] 안정한 동위원소가 아예 없는 원소들(원자번호 43번, 61번, 그리고 83번 이상)의 동위원소들 중 둘째로 긴 반감기이며, 7주기 원소중에는 가장 안정하다. 안정하지 않은 동위원소 중 반감기가 가장 긴 원소는 텔루륨-128이다. 반감기는 2.2*1024년. 안정한 동위원소가 없는 원소들로 한정하면 비스무트-209가 제일 안정하다. [2] 단 체내에 가장 많은 방사성 물질은 칼륨-40이다. 식물을 통해 많은 칼륨을 섭취하게 되기 때문. [3] 다만 가장 큰 열원은 아니다. 지구에서 가장 풍부한 방사성 원소인 토륨과 우라늄은 규산염질 마그마에 농집되는 성질이 있어서 애초에 핵에 거의 없으며, 대부분 맨틀과 지각에 있다. 수천 도에 달하는 핵의 온도를 유지시키는 주된 열원은 지구 자체의 중력으로 인한 중력 수축 열이다. [4] 원자로 통제를 실패해서 일어난 것이 체르노빌 원자력 발전소 폭발 사고이다.

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