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플루오렌 문서, 약칭이 '불소'인 만화에 대한 내용은
불꽃 소방대
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9F 플루오린 / 플루오르 / 불소 弗素 | Fluorine* |
|||
| 분류 | 비금속 | 상태 | 기체 |
| 원자량 | 18.9984032 | 밀도 | 1.696 g/L |
| 녹는점 | -219.67 °C | 끓는점 | -188.11 °C |
| 용융열 | 0.26 kJ/mol | 증발열 | 6.51 kJ/mol |
| 원자가 | 7 | 이온화에너지 | 1681, 3374, 6147 kJ/mol |
| 전기음성도 | 3.98 | 전자친화도 | 328 kJ/mol |
| 발견 | A. Ampère (1810) | ||
| CAS 등록번호 | 7782-41-4 | ||
| 이전 원소 | 산소(O) | 다음 원소 | 네온(Ne) |
* 형석(CaF2)을 뜻하는 라틴어 fluorite에서 유래하였다. 여기서 '형광'을 뜻하는 접두사 Fluor-가 나왔다.
1. 개요
영어: Fluorine / 중국어: 氟 / 일본어: フッ素할로젠(17족)에 속하는 화학 원소다. 과거에는 불소(弗素)란 이름이 널리 쓰였는데, 독일어식 표현인 플루오르(Fluor)[1]로 명명되었다가 최종적으로는 대한화학회에서 영어명칭인 '플루오린'으로 변경하였다.[2] 물론 대한화학회가 변경한 대부분의 원소명들과 마찬가지로 실생활에서는 '불소 치약'처럼 불소라는 명칭이 여전히 사용되고 있다. 화합물인 '불산' 등의 용어는 ' 플루오린화 수소산'보다 더 널리 사용된다.
이 원소를 한 마디로 설명하자면 명실공히 원소계의 일진. 하지만 후술하듯 충치와 열사병 해결에 도움을 주기도 했으며, 플루오린 동위원소는 필트다운 인의 사실 여부 파악에 결정적인 역할을 했다. 즉 어쭙잖게 잘못 건들면 최악의 일진이 되지만 접근만 잘 하면 도움 되는 친구라고 볼 수 있다.
2. 성질 및 용도
플루오린은 전기 음성도가 3.98로 가장 강한 원소이다.[3] 비활성 기체를 제외한 전형원소는 주기율표의 오른쪽 위로 갈수록 전기 음성도가 커지며 왼쪽 아래로 갈수록 작아진다. 이처럼 플루오린은 가장 강하게 전자를 잡아당기기 때문에 반응성이 매우 커서 헬륨이나 네온 이외의 대부분의 원소와 반응한다.[4] "헬륨, 네온 이외"라는 말에서 알 수 있듯이, 일반적인 산과는 반응하지 않는 귀금속과도 당연히 반응한다.[5] 심지어 비활성 기체인 제논과도 반응해 XeF4, XeF6 등의 화합물을 만든다.[6] 같은 비활성기체인 아르곤 역시 반응하지 않는 원소로 여겨졌으나, 17K(-256℃) 이하에서는 반응한다. 또한 산소 역시 플루오린에 의해 산화될 수 있다. 산소 화합물은 일반적으로 -2의 산화수를 가지는데, 플루오린 화합물의 경우에는 유일하게 +1[7]이나 +2[8]의 산화수를 가진다! 다시 말해 산소가 공유결합을 형성할 때는 다른 원소를 산화시키며 전자를 2개를 빼앗는 것[9]이 보통인데, 이 녀석이랑 반응할 때만큼은 빼앗지 못하고 오히려 플루오린에 산화되며 뺏긴다는 소리. 이때 플루오린에 의한 산소의 산화 반응 생성물은 이플루오린화산소(OF2, Oxygen difluoride)이다. 단, 전자친화도는 의외로 염소에 밀려 2위이며, 전자밀도가 지나치게 높아 전자 간 반발이 크다는 식으로 설명한다.반응성과 독성이 매우 강하기 때문에 순수한 플루오린 기체, 즉 F2의 분리가 아주 곤란했다. 플루오린의 표준 환원 전위[10]는 +2.87 V로 극도로 높기에, 제법이 용융 플루오린화염의 전기분해 등 몇 가지로 제한된다[11]. 또한 높은 독성으로 인해 많은 과학자들이 플루오린을 분리하다 중독되어 죽어 갔으며(험프리 데이비[12], 조제프 루이 게이뤼삭 등)[13] 인류 최초로 분리에 성공한 과학자인 앙리 무아상도 실험 중에 한 쪽 눈을 잃었다고 한다. 무아상은 이 공로로 주기율표를 만든 그 멘델레예프를 제치고 노벨상을 수상했다. 적지 않은 수의 플라스틱과도 반응하며, 반응성이 낮은 유리까지도 녹이는 성질이 있어 취급, 보관 등이 매우 어렵다. 같은 플루오린이 포함된 테플론 수지는 2015년부터 금지되었다. 적어도 저온에서는 안전하다고 한다. 아니면 전혀 반응하지 않는 금이나 백금족들로 보관해야 하는데 가능할 리가... 그나마 백금도 고온에서는 반응해서 녹여버린다. 역으로 매우 높은 반응성을 이용해 다이아몬드의 절단 시에도 사용된다.
2000년대에 초중고를 다녔다면 불소 양치를 해본 적이 있을 것이다. 보건교사가 반마다 다니면서, 혹은 보건교사로부터 불소 용액을 받아온 급우가 학생 각각에게 목을 뒤로 젖히게 하고 입에 조금 부어준 용액을 오글거리다 화장실에 가서 뱉은 것을 기억한다면 그것 맞다.
3. 화합물
3.1. 플루오린화 수소(불산)
수소와 결합하면 산성을 띄는 플루오린화 수소가 된다. HF, 불산, 플루오르산 등 이름은 많지만 보통은 그냥 HF 또는 불산이라고 부르는 경우가 다수다. 다른 할로젠화 수소처럼 강산이라고 생각하기 쉬운데, 수용액상에서는 그다지 강한 산은 아니다. 일단 해리는 잘 돼서 옥소늄 이온(H3O+)과 플루오린화 이온을 내뱉기는 하는데, 둘이 너무 꼭 붙어다니다 보니 산으로 행동해야 할 자유 옥소늄 이온이 적어서 식초 수준의 약산이다.
하지만 인체에는 3대 강산( 염산, 질산, 황산)보다 훨씬 더 위험하다. 만일 피부에 불산이 닿으면 빠르게 피부로 흡수되어 혈류를 타고 돌며 몸 안의 이온을 치환하며 뼈를 녹인다. 이는 매우 고통스럽기로 악명이 높으며 막을 방법도 없다. 저농도 불산(약 5 wt% 정도의 수용액)에 접촉한 환자의 말로는 그냥 죽는 게 낫겠다는 생각이 들었다고 한다. 게다가 치료로 칼슘제제를 경정맥에, 그러니까 목에 있는 혈관에 주사하는데 의사의 멱살을 잡을 뻔했다고. 뼈뿐만 아니라 몸 속에 있는 모든 칼슘의 물질 대사를 방해해서 심장마비 등으로 사망할 수도 있다. 공포영화 쏘우 시리즈에선 이 불산이 든 주사기를 사람의 몸에 꽂고 플루오린을 주입해서 사람을 녹여서 죽이는 트랩도 나왔다. 보통은 유리 대신 플라스틱 용기에 담아 보관하는 게 일반적이다. 아무 플라스틱이나 다 되는 것은 아니고, 60% 이하의 불산은 PP나 PE 재질의 용기에 저장이 가능하다. 테플론 계열도 되는데 가공도 힘들고 비싸서 잘 안쓴다. 금속 중에도 하스텔로이 계열 일부[14]는 사용할 수 있는데 워낙 비싸서... 의외로 무수불산은 금속 용기를 쓰는데[15] 물이 없으면 이온화가 거의 안 되기 때문에 가능한 것으로, 물이 들어가거나 습기가 차면 절대로 안된다. 마법산을 포함한 대부분의 초강산을 만드는 재료이기도 하다.
2012년 9월 27일에는 경상북도 구미시의 한 화학공장에서 플루오린화 수소가 유출되어 인근 마을을 초토화시키는 사고가 발생했다. 자세한 내용은 구미 불산가스 누출 사고 문서로.
3.2. 테플론
플루오린 원자와 탄소 원자로 만드는 플루오린화 탄소수지인 폴리테트라플루오로에틸렌(PTFE)의 듀퐁 상표명인 테플론은 프라이팬 등의 조리기구의 코팅으로 이용된다. 1938년 만들어져, 맨해튼 계획에서 우려먹다가 1946년 시중에 팔리게 되었다. 테플론은 내열성과 내부식성 및 내마찰성이 있기 때문에 테플론 가공이 된 프라이팬은 잘 눌어붙지 않고, 물이나 더러움을 씻어내는 것도 수월하다. 이 테플론을 가져다가 프랑스인 엔지니어가 최초로 늘러붙지 않는 프라이팬을 만들었고, 테플론에서 이름을 따서 테팔이란 회사를 차리게 된다.
테플론을 가열해서 늘려 작은 구멍을 만들어, 커다란 물방울을 차단하고 습기는 통과시킬 수 있도록 만든 것이 방수투습성 소재인 고어텍스이다. 또 고어텍스는 심장질환의 치료에 필요한 인조혈관의 재료로도 사용된다.[16]
게다가 테플론을 제조할 때 나오는 폐기물은 인쇄용 잉크의 유동성을 향상시키는 데 쓰인다. 다만 테플론의 유해성 문제가 논란이 되기도 했다.
3.3. 프레온
프레온(CClxFx) 역시 플루오린 화합물이다. 에어컨, 냉장고의 냉매로 널리 사용되어, 한동안 인류를 폭염과 열사병에서 구원해낸 일등 공신이었다. 하지만, 오존층을 파괴하는 치명적인 단점 때문에 현재는 사용이 완전히 금지되었다.
3.4. 플루오린화 나트륨
치약에 쓰이는 물질. 플루오린 화합물 중 그나마 인체에 독성이 적어 치약으로 쓸 수 있는 것이다. 하지만 독성이 아예 없는 것은 아니고 과다섭취는 뼈를 플루오린으로 치환시키는 등의 부작용이 있다. 치약을 많이 먹었을 경우 반드시 신속히 병원에 가야하는 것도 바로 치약에 함유된 플루오린화 나트륨 때문이다.
3.4.1. 수돗물 불소화 논란
이 문단은
플루오린화 나트륨과 같은 플루오린화 염을 수돗물에 녹여서 플루오린화 이온을 주입하는 행위를 수돗물 불소화라 부른다.
플루오린의 장기적인 과다섭취는 치아가 아니라 뼈의 칼슘을 빼내게 되어 결과적으로 뼈가 약해진다는 연구결과도 있고, 어느 지역에서는 플루오린 함량이 높은 물을 마시고 자란 주민들이 급격한 노화현상을 겪는 사례도 발견되기도 했다. 차에도 플루오린 성분이 많아 치아에 효과가 있지만 지나치게 마시면 플루오린 중독에 빠지는 것이 중국의 승려 등에서 확인된 바 있다. 또한 플루오린이 너무 과하다면 알레르기, 위장장애, 무력증, 뇌신경장애, IQ(아이큐) 저하, 갑상선 장애, 관절염에서 골암에 이르는 각종 골질환, 송과선이 석회화 하는데에 영향을 끼쳐 송과선 장애에 의한 멜라토닌 분비 이상을 일으킬 수도 있다.
플루오린의 이용 예 중 대표적인 것이 치약이다. 플루오린에는 치아가 산에 잘 녹지 않게 만드는 효과가 있고, 초기의 충치라면 산에 녹은 부분의 에나멜질을 보수해서 내산성을 향상시키는 효과도 가지고 있다. 일상적으로 사용하는 용품인 치약에 다량 함유되어있다는 점 때문에 플루오린이 그저그런 있으나 없으나 한 물질이고 별 효과가 없다고 생각하는 사람들이 많은게 현실이다. 하지만 플루오린은 치과적으로는 혁신적인 발견이었다고 평가된다. 치아우식(충치)이 진행되는 것을 더디게 하거나 재광화 과정을 통해 어느정도 회복도 도모해볼 가능성을 주는 유일한 물질이기 때문이다. 그러나 치약에 든 플루오린은 사실 불화이온으로 위에 들어가면 수소이온과 결합하여 불산이 된다. 치약의 불소 함량 1000ppm이면 0.1%의 농도인데 물론 양치에 쓰는 치약은 5g 정도의 적은양이고 먹는 양은 더 적겠지만 결과적으로 1mg 정도는 매일 먹고 있다고 해도 과언은 아니다. 이때문에 플루오린 미함유 치약도 늘고 있지만 워낙 치아에 주는 이익이 굉장해서 낮은 농도로 대체하는 정도에 그치는 경우가 많다. 불산은 급성 독성도 대단히 강한 편이지만 몸에 들어간 후 절반 정도는 배설되고 절반은 뼈에 치환되어 장기적으로 강도를 낮춘다. 기사. 반감기는 약 8년 정도로 보고 있어, 거의 평생 축적된다고 보면 된다.
적정량의 플루오린을 수돗물에 넣음으로써 많은 사람들의 충치 발병률을 줄이는 수돗물불소화사업은 미국 질병관리본부가 선정한 20세기 10대 공중보건사업이었고 한국에서도 일부 지역에서 시행되었다. 하지만 해외에서는 불소화사업을 금지했다가 1년도 안돼 번복하고 다시 허용한 나라도 있을 정도로[17] 학계에서는 논쟁중인 사안이다. 치약은 이를 닦은 뒤 잘 행구면 쓰인 플루오린에 비해 흡수한 플루오린이 훨씬 적지만 수돗물 불소화는 흡수될 가능성이 더 높다. 그러나 건강에 문제가 갈 정도로 고용량이 흡수되어 축적되는가에 대해 논란이 있다.
불소화 사업 중단에 대해서 불소화 사업의 목적인 저소득층 어린이 등과 같은 공중보건취약 계층은 염두에 두지 않는다는 비판도 존재하며, 한편 득보다 실이 더 많고 국민들의 건강을 담보로 의학적 도박을 한다며 반대 의견을 제시하는 전문가들도 있다.
한편 불소화 반대론에는 엉뚱하게 음모론이 끼어들기도 한다. IQ(아이큐) 저하를 근거로 들며 정부가 국민들의 지능을 떨어뜨려서 지배하기 쉽도록 한다거나,[18] 백신 반대 운동 음모론처럼 골암 발병과 송과선[19] 석회화를 근거로 들며 암과 같은 병을 일으켜서 의료업계가 돈을 벌게 하도록 만든다는 근거 없는 내용들이다. 수돗물 불소화 사업을 처음 시작할 때부터 21세기 현대까지 아직도 돌아다니는 음모론이다.
3.5. 각종 의약품
플루오린은 의약품에 사용하기 유리한 여러 가지 특성을 가지기에, 적지 않은 수의 소분자 의약품에 플루오린이 사용되고 있다. 우선 플루오린의 원자 반지름은 수소와 큰 차이가 나지 않으므로 입체적인 구조를 모체 화합물과 유사히게 유지하면서도, 전기음성도가 매우 높기에 주변의 전자밀도를 크게 낮출 수 있다. Difluoromethyl group(-CF2H)의 경우, 플루오린의 매우 큰 유도 효과로 σC-H* 오비탈의 에너지가 낮아져 수소 결합 주개로 작용할 수 있는 수준이다[20][21]. 또한 자연계에는 유기플루오린 화합물이 거의 존재하지 않으므로, 단일 결합 중 최고 수준으로 강한 C-F 결합[22]을 끊을 수 있는 효소가 존재하지 않아 효소에 의한 의약품의 분해도 막을 수 있다.플루오린이 포함된 의약품의 예로, 항우울제의 대표격인 프로작(성분명은 플루옥세틴)을 들 수 있다.
또한 플루오린의 특이한 이용으로, 마취제에의 활용을 들 수 있다. 과거에는 diethyl ether 등을 흡입식 마취제로 활용했지만, 대부분의 에터는 인화성이 매우 높기에 여러 번의 화재 및 폭발 사고가 발생했다. 이에 따라 플루오린을 비롯해 다양한 할로젠이 치환된, sevoflurane 등의 에터를 마취제로 이용한다.
이외에도 양전자방출단층촬영에 쓰이는 플루오로디옥시포도당[23] 같은 것이 있다.
3.6. 그 외 화합물
LCL같은 액체화합물 퍼플루오로데칼린에 들어가는 물질.육플루오린화황 또는 육불화황(SF6, Sulfur hexafluoride)이라는 기체는 절연성이 매우 높고 안정적인 가스라서 초고압 전기스위치나 변압기, 차단기 등의 절연충전재로 쓰인다. 이 가스를 채운 고압전기 스위치는 끊을 때 전기 아크가 적게 발생[24]하고 재빨리 전류가 끊어진다. 이 가스 덕에 초고압전기도 안전하게 다룰 수 있게 되었지만 온실가스라 사용량을 감축하려는 노력을 하고있다. 비중이 6.17 g/L 로 공기의 5배 가량 대단히 무거운 기체이다. 풍선에 이 기체를 불어넣고 떨어뜨리면 바닥에서 가볍게 쿵하는 소리가 날 정도. 그리고 온실효과가 이산화탄소보다 23,900배나 높다! 그리고 화성에는 플루오린과 황이 풍부하기 때문에 미래 화성 테라포밍에 쓰일 것으로 예상된다.
육플루오린화우라늄(UF6, Uranium hexafluoride, 육불화우라늄)은 우라늄 농축공정에 쓰이는 대표적인 재료. 우라늄 농축공정은 가스확산식과 원심분리식 모두 변환공정에서 우라늄산화물을 육플루오린화우라늄으로 만들어와서 진행한다.[25] 이건 만드는 방법이 매우 지랄맞은데, 이산화우라늄을 무수불산과 반응시켜 사플루오린화 우라늄을 만든 후 이걸 다시 고온에서 플루오린과 반응시켜 육플루오린화 우라늄을 만든다. 이런 귀찮은 짓을 하는 이유는 육플루오린화우라늄이 우라늄 화합물 중 휘발성이 가장 좋은데다 플루오린은 자연상태에서 다른 동위원소가 없어 우라늄의 농축도 조절이 쉽기 때문이다. 다만 취급이 쉽지는 않은게, 노출되면 공기중의 습기와 빠르게 반응하여 UO2F2(uranyl fluoride)와 불산을 생성한다.[26]
생화학에서는 거의 찾아볼 수 없는 원소이지만 별 걸 다 만드는 세균은 당연히 불소화합물을 합성하는 것이 있고, 식물 중에서도 독성 플루오린화합물을 자기방어를 위해 합성하는 종이 40여종[27] 있다. 이는 자연계에서 찾을 수 있는 거의 유일한 유기불소화합물이다. 동물의 경우 플루오린과 관련된 생체 메커니즘은 전무하며 유기물의 범주에서 벗어나면 치아에서나 겨우 찾아볼 수 있다.
[1]
실제로는 '플루오어' 정도로 발음된다.
[2]
실제 영어 발음은 플루어린 혹은 플루어라인이다.
[3]
쉽게 말하자면, 전자가 부족해서 전자 뺏기를 가장 잘하는 원소, 즉 상단에 비유했듯
일진이라는 것이다.
[4]
헬륨, 네온은 전자와 원자핵 사이의 거리가 너무나 좁고, 안정성 역시 넘사벽인지라 플루오린이라도 결합할 수 없다.
[5]
불화구리
#, 불화은
#, 불화금
#이 괜히 존재하는 것이 아니다. 불화구리와 불화은은 1가(CuF, AgF), 2가(CuF2, AgF2), 3가(CuF3, AgF3)와 아불화염(Cu2F, Ag2F)이 있고 불화금의 경우 1가(AuF), 3가(AuF3), 5가(AuF5)와 5가 불화금에 플루오린 원자 2개가 배위결합한 AuF5•F2(혹은 AuF7)이 있다. 그 외에도 불화수은(Hg2F2, HgF2, HgF4)
#과,
변리사 1차
자연과학 배위화학하면 뻔질나게 볼 수 있는불화백금(PtF6)
#도 있다.
[6]
일반적으로 18족 원소들은 화합물을 안 만든다고 여겨져왔기 때문에 비활성 기체란 이름이 붙었으나, 플루오린에겐 해당되지 않는 이야기 이다. 한편 헬륨과 네온은 천하의 플루오린에게도 난공불략의 원소라고.
[7]
O2F2 등
[8]
OF2 등
[9]
엄밀하게 말하면 산소 쪽의 전자밀도가 증가하는 것이지, 완전한 이온 결합에서처럼 전자를 모두 가져오는 것은 아니다. 자세한 내용은
산화수 문서 참고.
[10]
F2가 2F-로 산화되는 반응에 대응되는 표준 환원 전위
[11]
화학적인 제법이 나온 것도 20세기 말이다.
[12]
알루미늄을 최초로 발견한 과학자이다.
[13]
둘 다 즉사는 면했으나, 후유증 때문에 이후 말년을 고통스럽게 보냈다.
[14]
Has-C 또는 Has-X. Has-B도 가능하긴 한데 C와 X가 넘사벽으로 잘 견딘다.
[15]
스테인레스 중 일반적으로 많이 쓰이는 STS304 정도면 충분하다.
[16]
드라마
뉴하트 23화에서 이은성이 조민아 교수를 수술할때 '여기
고어텍스나 보바인 페리카디움 패치 있나요?'라고 묻는다. 보바인 페리카디움 패치는 송아지의 심막을 의미한다.
[17]
이스라엘의 사례로, 아직 불소화사업이 재개된 지역은 없다.
[18]
때문에 미국에서
매카시즘이 팽배했던 시절에는 이 불소화 사업이 공산주의자들의 비열한 음모라고 선동한
반공단체들도 있었다.
[19]
르네 데카르트의 심신이원론 설에서 온 것으로
송과선이
영혼의 집이라느니 하는 주장이 현대에도 자주 나온다.
[20]
고등학교 화학이나 일반화학에서 배우는 것과 달리 N, O, F에 결합된 수소만 수소 결합 주개로 작용 가능한 것은 아니다. C 등의 다른 원소에 결합되어 있는 수소가 수소 결합 주개로 작용하는 사례가 다수 보고되었으며, 이에 따라 IUPAC 정의도 수정되었다.
[21]
J. Am. Chem. Soc. 2017, 139, 9325. doi:10.1021/jacs.7b04457
[22]
~130 kcal·mol-1
[23]
이건
양전자를 뱉어내야 하기 때문에 그냥 플루오린도 아니고
방사성 동위원소를 쓴다.
[24]
이렇게 아크를 줄이는걸 '소호(消弧)'라고 한다.
[25]
레이저식은 우라늄 화합물이 아닌 금속 우라늄을 사용한다. 후술할 UF4를 불화하지 않고 마그네슘으로 환원시키면 금속 우라늄이 얻어진다.
[26]
따라서 UF6로부터 핵연료를 생산하는 공장에서는 부산물로 불산이나 기타 플루오린화물이 발생하며, 이를 산업재료(유리식각, 반도체 등)로 재활용한다. 세간의 오해와는 달리 핵연료공장에서 발생하여 산업재료로 판매되는 플루오린화물이 방사능을 뿜뿜하지는 않는다. 당연히 불산이 배출되는 쪽에 우라늄을 제거하는 설비가 붙어있으며, 배출된 불산을 저장한 이후로도 그때그때 용액을 빼낼 저장조마다 선량을 측정해서 기준치 미만이어야 '그 저장조에 한해' 반출 허가를 내주기 때문에 플루오린화물에서 방사능 나오면 애초에 공장 밖으로 내갈 수가 없다. 게다가 저 기준치라는 게 우라늄을 사용하지 않는 공장에서 만들어도 검출될 수 있는 수준이다.
[27]
Gifblaar이라는 식물이 대표적