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최근 수정 시각 : 2024-11-14 01:44:45

비스무트

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주기율표
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{{{#!wiki style="margin: -6px -1px -11px; font-size: .9em" 		<colbgcolor=#f5f5f5,#2d2f34>
족
주기
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba (란) Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra (악) Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
(란) La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
(악) Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
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{{{#!wiki style="margin:-15px -10px" }}}
• 배경색: 위와 같은 원소 종류 분류
• 글자색: 표준 상태(298 K(25 °C), 1기압)에서의 원소 상태, ◆ 고체 · ◆ 액체 · ◆ 기체
• 밑줄: 자연계에 없는 인공 원소 혹은 극미량으로만 존재하는 원소로, 정확한 원자량을 측정하기 어려움
관련 문서: 틀:확장 주기율표 }}} }}}}}}}}}

83Bi
비스무트
　|　
Bismuth
분류 전이후 금속 상태 고체
원자량 208.98040 밀도 9.78 g/cm3
녹는점 271.3 °C 끓는점 1564 °C
용융열 11.30 kJ/mol 증발열 179 kJ/mol
원자가 5 이온화에너지 703, 1610, 2466 kJ/mol
전기음성도 2.02 전자친화도 91.2 kJ/mol
발견 C. F. Geoffroy (1753)
CAS 등록번호 7440-69-9
이전 원소 납(Pb) 다음 원소 폴로늄(Po)



파일:attachment/Bi-usage.jpg

파일:external/periodictable.com/s13.jpg
4인치 크기의 순도 99.99% 비스무트 결정. 출처



1. 개요2. 어원3. 동위 원소4. 이용5. 존재 및 생산6. 대중매체에서7. 기타

1. 개요

주기율표 15족의 질소족 원소에 속하는 원소로 광석으로 산출되며 안료, 화장용 분 등에 사용된다. 창연(蒼鉛)[1]이라고도 한다. 은백색의 무거운 금속으로, 엷은 분홍색을 띠는 은색이다.[2] 순수한 비스무트는 깨지기 쉽고, 다른 금속과 합금을 만들어서 쓰는 것이 대부분이다. 원소들 중 가장 강한 반자성을 보이며, 수은 다음으로 열전도율이 낮은 금속이다. 액체에서 고체로 냉각될 때 부피가 늘어나는 성질을 가진다.

2. 어원

'비스무트'라는 말의 기원을 설명하는 견해로는 다음과 같은 설들이 있다. 어떤 것이 정설이라고는 말하기 어렵다. 소비에트 대백과사전도 명확한 정의를 하지 않고 단지 다음처럼 기록하고 있을 뿐이다. "비스무트라는 이름의 기원은 확정되지 않았다."

3. 동위 원소

동위원소 표
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n ↓ n H He Li 4 5
0 1H 2He 3Li Be B 6 7
1 1n 2H 3He 4Li 5Be 6B C N 8
2 2n 3H 4He 5Li 6Be 7B 8C 9N O 9
3 3n 4H 5He 6Li 7Be 8B 9C 10N 11O F 10
4 4n 5H 6He 7Li 8Be 9B 10C 11N 12O 13F Ne
5 5n 6H 7He 8Li 9Be 10B 11C 12N 13O 14F 15Ne
6 6n 7H 8He 9Li 10Be 11B 12C 13N 14O 15F 16Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 7 8H 9He 10Li 11Be 12B 13C 14N 15O 16F 17Ne
8 9H 10He 11Li 12Be 13B 14C 15N 16O 17F 18Ne
9 10H 11He 12Li 13Be 14B 15C 16N 17O 18F 19Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 10 13Li 14Be 15B 16C 17N 18O 19F 20Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 11 15Be 16B 17C 18N 19O 20F 21Ne
12 16Be 17B 18C 19N 20O 21F 22Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 13 18B 19C 20N 21O 22F 23Ne
14 19B 20C 21N 22O 23F 24Ne
15 20B 21C 22N 23O 24F 25Ne
16 21B 22C 23N 24O 25F 26Ne
17 23C 24N 25O 26F 27Ne
18 25N 26O 27F 28Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 19 27O 28F 29Ne
20 28O 29F 30Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 21 30F 31Ne
22 31F 32Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 23 33Ne
24 34Ne
<colbgcolor=#ccc,#333> 25
26
27
28
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n ↓ Na Mg
6 17Na 18Mg 13 14
7 18Na 19Mg Al Si 15
8 19Na 20Mg 21Al 22Si P 16
9 20Na 21Mg 22Al 23Si 24P S 17 18
10 21Na 22Mg 23Al 24Si 25P 26S Cl Ar 19
11 22Na 23Mg 24Al 25Si 26P 27S 28Cl 29Ar K 20
12 23Na 24Mg 25Al 26Si 27P 28S 29Cl 30Ar 31K Ca
13 24Na 25Mg 26Al 27Si 28P 29S 30Cl 31Ar 32K 33Ca
14 25Na 26Mg 27Al 28Si 29P 30S 31Cl 32Ar 33K 34Ca
15 26Na 27Mg 28Al 29Si 30P 31S 32Cl 33Ar 34K 35Ca
16 27Na 28Mg 29Al 30Si 31P 32S 33Cl 34Ar 35K 36Ca
17 28Na 29Mg 30Al 31Si 32P 33S 34Cl 35Ar 36K 37Ca
18 29Na 30Mg 31Al 32Si 33P 34S 35Cl 36Ar 37K 38Ca
19 30Na 31Mg 32Al 33Si 34P 35S 36Cl 37Ar 38K 39Ca
20 31Na 32Mg 33Al 34Si 35P 36S 37Cl 38Ar 39K 40Ca
21 32Na 33Mg 34Al 35Si 36P 37S 38Cl 39Ar 40K 41Ca
22 33Na 34Mg 35Al 36Si 37P 38S 39Cl 40Ar 41K 42Ca
23 34Na 35Mg 36Al 37Si 38P 39S 40Cl 41Ar 42K 43Ca
24 35Na 36Mg 37Al 38Si 39P 40S 41Cl 42Ar 43K 44Ca
25 36Na 37Mg 38Al 39Si 40P 41S 42Cl 43Ar 44K 45Ca
26 37Na 38Mg 39Al 40Si 41P 42S 43Cl 44Ar 45K 46Ca
27 38Na 39Mg 40Al 41Si 42P 43S 44Cl 45Ar 46K 47Ca
28 39Na 40Mg 41Al 42Si 43P 44S 45Cl 46Ar 47K 48Ca
29 41Mg 42Al 43Si 44P 45S 46Cl 47Ar 48K 49Ca
30 43Al 44Si 45P 46S 47Cl 48Ar 49K 50Ca
31 45Si 46P 47S 48Cl 49Ar 50K 51Ca
32 47P 48S 49Cl 50Ar 51K 52Ca
33 49S 50Cl 51Ar 52K 53Ca
<colbgcolor=#ccc,#333> 34 51Cl 52Ar 53K 54Ca
35 52Cl 53Ar 54K 55Ca
<colbgcolor=#ccc,#333> 36 54Ar 55K 56Ca
<colbgcolor=#ccc,#333> 37 56K 57Ca
38 57K 58Ca
39 58K 59Ca
40 59K 60Ca
<colbgcolor=#ccc,#333> 41 61Ca
42
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n ↓ Sc 22
14 35Sc Ti 23
15 36Sc 37Ti V 24
16 37Sc 38Ti 39V Cr 25
17 38Sc 39Ti 40V 41Cr Mn 26
18 39Sc 40Ti 41V 42Cr 43Mn Fe 27 28
19 40Sc 41Ti 42V 43Cr 44Mn 45Fe Co Ni
20 41Sc 42Ti 43V 44Cr 45Mn 46Fe 47Co 48Ni
21 42Sc 43Ti 44V 45Cr 46Mn 47Fe 48Co 49Ni 29
22 43Sc 44Ti 45V 46Cr 47Mn 48Fe 49Co 50Ni Cu 30
23 44Sc 45Ti 46V 47Cr 48Mn 49Fe 50Co 51Ni 52Cu Zn
24 45Sc 46Ti 47V 48Cr 49Mn 50Fe 51Co 52Ni 53Cu 54Zn
25 46Sc 47Ti 48V 49Cr 50Mn 51Fe 52Co 53Ni 54Cu 55Zn
26 47Sc 48Ti 49V 50Cr 51Mn 52Fe 53Co 54Ni 55Cu 56Zn
27 48Sc 49Ti 50V 51Cr 52Mn 53Fe 54Co 55Ni 56Cu 57Zn
28 49Sc 50Ti 51V 52Cr 53Mn 54Fe 55Co 56Ni 57Cu 58Zn
29 50Sc 51Ti 52V 53Cr 54Mn 55Fe 56Co 57Ni 58Cu 59Zn
30 51Sc 52Ti 53V 54Cr 55Mn 56Fe 57Co 58Ni 59Cu 60Zn
31 52Sc 53Ti 54V 55Cr 56Mn 57Fe 58Co 59Ni 60Cu 61Zn
32 53Sc 54Ti 55V 56Cr 57Mn 58Fe 59Co 60Ni 61Cu 62Zn
33 54Sc 55Ti 56V 57Cr 58Mn 59Fe 60Co 61Ni 62Cu 63Zn
34 55Sc 56Ti 57V 58Cr 59Mn 60Fe 61Co 62Ni 63Cu 64Zn
35 56Sc 57Ti 58V 59Cr 60Mn 61Fe 62Co 63Ni 64Cu 65Zn
36 57Sc 58Ti 59V 60Cr 61Mn 62Fe 63Co 64Ni 65Cu 66Zn
37 58Sc 59Ti 60V 61Cr 62Mn 63Fe 64Co 65Ni 66Cu 67Zn
38 59Sc 60Ti 61V 62Cr 63Mn 64Fe 65Co 66Ni 67Cu 68Zn
39 60Sc 61Ti 62V 63Cr 64Mn 65Fe 66Co 67Ni 68Cu 69Zn
40 61Sc 62Ti 63V 64Cr 65Mn 66Fe 67Co 68Ni 69Cu 70Zn
41 62Sc 63Ti 64V 65Cr 66Mn 67Fe 68Co 69Ni 70Cu 71Zn
42 63Sc 64Ti 65V 66Cr 67Mn 68Fe 69Co 70Ni 71Cu 72Zn
43 65Ti 66V 67Cr 68Mn 69Fe 70Co 71Ni 72Cu 73Zn
44 67V 68Cr 69Mn 70Fe 71Co 72Ni 73Cu 74Zn
<colbgcolor=#ccc,#333> 45 69Cr 70Mn 71Fe 72Co 73Ni 74Cu 75Zn
46 70Cr 71Mn 72Fe 73Co 74Ni 75Cu 76Zn
<colbgcolor=#ccc,#333> 47 72Mn 73Fe 74Co 75Ni 76Cu 77Zn
48 73Mn 74Fe 75Co 76Ni 77Cu 78Zn
<colbgcolor=#ccc,#333> 49 75Fe 76Co 77Ni 78Cu 79Zn
50 76Fe 77Co 78Ni 79Cu 80Zn
51 78Co 79Ni 80Cu 81Zn
<colbgcolor=#ccc,#333> 52 80Ni 81Cu 82Zn
53 81Ni 82Cu 83Zn
54 82Ni 83Cu 84Zn
55 84Cu 85Zn
56 86Zn
57
}}}}}}}}}{{{#!wiki style="display: inline-table; min-width:max(5em, 16%); min-height:2em; border-radius:5px; bbackground:#99999944"
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n ↓ Ga 32
25 56Ga Ge 33
26 57Ga 58Ge As
27 58Ga 59Ge 60As 34
28 59Ga 60Ge 61As Se 35
29 60Ga 61Ge 62As 63Se Br 36
30 61Ga 62Ge 63As 64Se 65Br Kr
31 62Ga 63Ge 64As 65Se 66Br 67Kr
32 63Ga 64Ge 65As 66Se 67Br 68Kr 37
33 64Ga 65Ge 66As 67Se 68Br 69Kr Rb 38
34 65Ga 66Ge 67As 68Se 69Br 70Kr 71Rb Sr 39
35 66Ga 67Ge 68As 69Se 70Br 71Kr 72Rb 73Sr Y 40
36 67Ga 68Ge 69As 70Se 71Br 72Kr 73Rb 74Sr 75Y Zr
37 68Ga 69Ge 70As 71Se 72Br 73Kr 74Rb 75Sr 76Y 77Zr
38 69Ga 70Ge 71As 72Se 73Br 74Kr 75Rb 76Sr 77Y 78Zr
39 70Ga 71Ge 72As 73Se 74Br 75Kr 76Rb 77Sr 78Y 79Zr
40 71Ga 72Ge 73As 74Se 75Br 76Kr 77Rb 78Sr 79Y 80Zr
41 72Ga 73Ge 74As 75Se 76Br 77Kr 78Rb 79Sr 80Y 81Zr
42 73Ga 74Ge 75As 76Se 77Br 78Kr 79Rb 80Sr 81Y 82Zr
43 74Ga 75Ge 76As 77Se 78Br 79Kr 80Rb 81Sr 82Y 83Zr
44 75Ga 76Ge 77As 78Se 79Br 80Kr 81Rb 82Sr 83Y 84Zr
45 76Ga 77Ge 78As 79Se 80Br 81Kr 82Rb 83Sr 84Y 85Zr
46 77Ga 78Ge 79As 80Se 81Br 82Kr 83Rb 84Sr 85Y 86Zr
47 78Ga 79Ge 80As 81Se 82Br 83Kr 84Rb 85Sr 86Y 87Zr
48 79Ga 80Ge 81As 82Se 83Br 84Kr 85Rb 86Sr 87Y 88Zr
49 80Ga 81Ge 82As 83Se 84Br 85Kr 86Rb 87Sr 88Y 89Zr
50 81Ga 82Ge 83As 84Se 85Br 86Kr 87Rb 88Sr 89Y 90Zr
51 82Ga 83Ge 84As 85Se 86Br 87Kr 88Rb 89Sr 90Y 91Zr
52 83Ga 84Ge 85As 86Se 87Br 88Kr 89Rb 90Sr 91Y 92Zr
53 84Ga 85Ge 86As 87Se 88Br 89Kr 90Rb 91Sr 92Y 93Zr
54 85Ga 86Ge 87As 88Se 89Br 90Kr 91Rb 92Sr 93Y 94Zr
55 86Ga 87Ge 88As 89Se 90Br 91Kr 92Rb 93Sr 94Y 95Zr
56 87Ga 88Ge 89As 90Se 91Br 92Kr 93Rb 94Sr 95Y 96Zr
57 88Ga 89Ge 90As 91Se 92Br 93Kr 94Rb 95Sr 96Y 97Zr
58 90Ge 91As 92Se 93Br 94Kr 95Rb 96Sr 97Y 98Zr
59 92As 93Se 94Br 95Kr 96Rb 97Sr 98Y 99Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 60 94Se 95Br 96Kr 97Rb 98Sr 99Y 100Zr
61 95Se 96Br 97Kr 98Rb 99Sr 100Y 101Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 62 97Br 98Kr 99Rb 100Sr 101Y 102Zr
63 98Br 99Kr 100Rb 101Sr 102Y 103Zr
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66 101Br 102Kr 103Rb 104Sr 105Y 106Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 67 104Rb 105Sr 106Y 107Zr
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69 106Rb 107Sr 108Y 109Zr
70 108Sr 109Y 110Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 71 110Y 111Zr
72 111Y 112Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 73 113Zr
74 114Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 75
76
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{{{#!wiki style="margin:-5px 0 -25px" 		<colbgcolor=#ccc,#333> Z → 41
n ↓ Nb 42
38 79Nb Mo 43
39 80Nb 81Mo Tc 44
40 81Nb 82Mo 83Tc Ru
41 82Nb 83Mo 84Tc 85Ru 45
42 83Nb 84Mo 85Tc 86Ru Rh 46
43 84Nb 85Mo 86Tc 87Ru 88Rh Pd 47
44 85Nb 86Mo 87Tc 88Ru 89Rh 90Pd Ag 48
45 86Nb 87Mo 88Tc 89Ru 90Rh 91Pd 92Ag Cd 49
46 87Nb 88Mo 89Tc 90Ru 91Rh 92Pd 93Ag 94Cd In
47 88Nb 89Mo 90Tc 91Ru 92Rh 93Pd 94Ag 95Cd 96In 50
48 89Nb 90Mo 91Tc 92Ru 93Rh 94Pd 95Ag 96Cd 97In Sn
49 90Nb 91Mo 92Tc 93Ru 94Rh 95Pd 96Ag 97Cd 98In 99Sn
50 91Nb 92Mo 93Tc 94Ru 95Rh 96Pd 97Ag 98Cd 99In 100Sn
51 92Nb 93Mo 94Tc 95Ru 96Rh 97Pd 98Ag 99Cd 100In 101Sn
52 93Nb 94Mo 95Tc 96Ru 97Rh 98Pd 99Ag 100Cd 101In 102Sn
53 94Nb 95Mo 96Tc 97Ru 98Rh 99Pd 100Ag 101Cd 102In 103Sn
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비스무트의 동위체는 209Bi, 210Bi, 211Bi, 212Bi, 214Bi, 215Bi가 자연계에 존재하고 있다. 하지만 209Bi만이 자연계에 거의 100% 존재하고 나머지는 우라늄이나 토륨이 납으로 붕괴하는 붕괴 과정의 생성물로서 반감기도 짧고 자연계에 극미량 존재하는 동위원소이다. 그나마 가장 긴 210Bi의 반감기가 5일이 조금 넘고, 나머지는 212B이 한시간을 겨우 넘기는 수준이라 인간의 시간관념에서도 빠르게 붕괴된다. 영문 위키백과 비스무트 동위원소 표

비스무트는 한때 안정된 동위체를 가진 가장 무거운 원소인 '최중안정동위체'로서 알려져 있었으나, 2003년, 최중안정동위체로 추정되던 비스무트-209가 탈륨-205로 붕괴된다는 것이 판명되었다. 이로써 진정한 '최중안정동위체'는 납의 가장 무거운 안정원소인 납-208이 되었다. 그렇지만 중요한 것은, 반감기가 약 2.01×1019년, 즉 약 2010경년으로 우주의 연령보다 14억 5천만배를 초과하여 아주 길기 때문에[5]비스무트-209는 사실상 안정된 원소라고 봐도 과언이 아니다. 실제로도 비스무트는 현재까지 발견된 알파붕괴 과정 중에서 가장 긴 반감기를 가진 방사선 원소이다.

이런 이유로 넵투늄-237 시리즈의 최종 붕괴 생성물을 비스무트-209로 취급하기도 한다. 실제로는 비스무트-209에서 알파붕괴한 탈륨-205이지만, 비스무트-209의 반감기와 100% 단 하나의 천연동위체로 존재한다는 특성상 비스무트도 안정된 동위체로 취급하고 있다. 물리학에서는 불안정 동위체이나 화학에서는 안정동위체로 취급한다. 화학에서는 루테튬-176(반감기 3.78×1010년)부터 안정동위체로 취급하고 관리한다. 비스무트-209 반감기보다 약 5억3000만배 짧으므로 충분히 안정동위체로 인정된다. [6]

알파선을 반사한다. 그러니까 209Bi가 알파선을 맞으면 213At로 변하는데 이는 겨우 125ns의 반감기를 갖는다. 그 후 알파 붕괴를 해 다시 비스무트로 되돌아온다.

일본의 이화학연구소에서 2004년에 비스무트 209를 표적으로 아연 빔(아연-70)을 조사(照射)한 결과, 니호늄이 합성되었다.

테크네튬과 프로메튬을 제외하면 원자 번호가 82번보다 작은 원소는 최소 1개 이상의 안정 또는 관측상 안정한 동위원소를 가지고 있으며, 82번 납보다 큰 원소는 안정 동위원소가 하나도 없다. 즉 이 물질부터의 원소들은 모두 방사선을 방출하는 물질이라고 생각하면 된다. 그러나 앞서 말햇듯이, 비스무트는 방사능이 매우 미약하기 때문에 폴로늄부터가 제대로 된 방사성 원소의 시작이다.

4. 이용

합금으로 이용되는 경우가 많고 납과 비슷한 중금속이면서도 금속 자체로도 독성이 거의 없으며 의약품으로도 쓰이고 있다. 같은 15족 원소의 다른 금속원소인 비소가 신경에 악영향을 주는 독성이 높은 금속원소이고, 비소와 비스무트 사이의 안티모니 역시 비소보단 약하지만, 확실한 독성을 지니는 것을 생각하면 의외의 특성이다. 다만, 비스무트 역시 과다섭취시 간에 부작용을 일으킬 수 있고, 잇몸을 착색시킬 수 있다.

비스무트 화합물은 위궤양이나 십이지장궤양의 원인이 되는 ' 헬리코박터 파일로리'에 대해 강력한 항균제로서 작용한다. 위 속에서 일어나는 비스무트의 메카니즘은 아직까지 분명하지는 않지만, 위벽상의 점액면에 작용해서 소화 때 분비되는 위산에서 보호하는 작용을 할 거라고 짐작하고 있다. 그 밖에, 항암제의 일종인 시스플라틴에 의한 부작용을 경감할 수 있는 의약품으로도 알려져 있다.

그 외엔 납의 대체금속으로도 쓰이며 2006년 마쓰시타 전기(現 파나소닉)에서 발표한 플라즈마 디스플레이 패널( PDP)은 납 대신 비스무트를 이용해, 폐기 후의 환경부담을 억제하는 데 성공했다. 또한 납 못지않게 비중이 크고 부피에 비해 무거워서 낚시 추 등 무게추에 쓰이고 녹는 온도도 낮으므로 일부 땜납 합금에서도 쓰이는 등 인체나 환경에 유해한 납을 대체하여 비스무트의 사용 범위는 점차 늘고 있다.

금속 납과 비스뮤트의 합금은 납이나 비스뮤트보다 녹는 온도가 낮은 것을 이용해 녹은 액화납을 원자로의 냉각재로 이용하는 원자로 등에서 녹는 온도를 낮추기 위해 사용한다. 쉽게 액화하므로 차세대 원자로의 냉각재로도 사용해 알파급 잠수함의 원자로에도 쓰였다. 다만 비스무트에 중성자를 조사하면 원자번호 84인 방사성 폴로늄이 생성된다. 러시아에서 핵잠수함의 동력 원자로로 쓰인 납냉각원자로는 납을 냉각재로 쓰는데 납의 용해온도를 낮추기 위해 합금으로 첨가하는 비스무트가 중성자를 흡수해 폴로늄을 생성하는 골치아픈 문제를 일으키기 때문에 요즘은 순수한 납을 쓰는 방향으로 연구되고 있다.

비스무트 합금들은 녹는 온도가 낮은데, 우즈메탈이나 로즈메탈 이라는 비스무트 합금은 녹는 온도가 각각 섭씨 70도, 98도 정도에 불과하다. 즉 끓는 물에 녹지만 상온에선 금속고체 형태를 유지한다. 다만 우즈메탈 등은 납과 카드뮴 등 유해 중금속 성분이 다량 들어가므로 이용 분야가 제한적이다. 유해한 카드뮴 납 대신 용융점이 더 낮은 인듐을 쓰는 필즈 메탈도 있다. 이런 용융점이 아주 낮은 합금 대부분이 비스무트를 주성분으로 한다. 기계적 강도는 무르므로 힘을 받는 용도는 어렵지만 반대로 가공하기는 매우 쉽다. 이렇게 낮은 온도에서도 쉽게 녹는 점을 이용해 금속의 주조용 형이나 금속물을 수리하거나 충전하는 등 다양한 용도로 쓰인다. 비스무트와 주석을 58:42로 합금한 합금은 녹는점이 138도 정도에 불과하고 유해 중금속이 없어 땜납용으로 사용된다. 다수의 플라스틱보다도 녹는점이 낮기에 열을 가하면 튜브가 수축됨과 동시에 그 내부의 전선이 저절로 납땜되는 수축 튜브 제품에도 사용된다. 만일 일반적인 땜납 합금을 사용하면 합금이 녹기 전에 튜브가 녹아버린다.

그래서 화재경보기에서 온도를 감지하는 퓨즈로 쓰인다. 불이 나서 온도가 높아지면 퓨즈가 녹아서 회로가 끊어지면 화재 경보기가 울린다. 또 자동 살수 스프링클러 헤드는 수도 파이프를 막는 꼭지를 비스무트 합금으로 땜질해 막고있어서 온도가 높아지면 땜질 부위가 녹으며 꼭지가 열리고 스프링클러 헤드에서 자동으로 물이 뿌려진다.
주석에 합금하면 낮은 온도에서 주석의 분자 구조가 변경되는 '주석페스트' 현상을 막아준다.

흔하진 않지만 Reppe공정이라 불리는 탄화수소의 카르보닐화 반응에서 촉매로써 사용하는데 주로 몰리브데넘-비스무트 촉매로 쓰인다.

결정이 매우 아름답기에 과학 시간 결정 만들기에 사용되기도 한다. 보통 소금&설탕, 나프탈렌의 다음 레벨로 취급된다. 물론 결정 생성 난이도는 쉽지만 비싸기 때문에 해본 사람은 적다. 남미에서 비스무트를 수입해서 결정을 기르는 중국 공장도 다수 존재한다.

19세기에 질산화 화합물인 질산비스무트가 미백용 화장품의 원료로 사용되기도 했으나, 종종 얼굴 근육에 경련을 일으키는 부작용이 있었고 황과 빠르게 반응해서 검은색의 황화비스무트로 변하는 치명적인 약점이 발견되어 화장품에는 더 이상 쓰이지 않는다.

의약품 펩토비스몰의 성분은 살리실산의 산화비스무트염인 차살리실산비스무트이다.

아무래도 비방사능 물질들 중에서 스핀-궤도효과가 가장 큰 물질이다 보니 이리저리 위상부도체와 많이 엮여있다. 대표적인 반자성 물질(자석을 가까이 대면 자석 붙는게 아니라 오히려 밀려나는, 자기장에 반하는 물질)로 자기장을 밀어내고 실험에 다루기도 쉬워서 물리학 연구용으로도 자주 쓰인다.

5. 존재 및 생산

비스무트의 자연계 존재비는 다음과 같다.
비스무트의 생산은 대부분 납, 구리, 텅스텐 등 비철금속의 제련과정에서 발생하는 부산물에 기인하는 경우가 많다. 주광산으로써 비스무트를 생산하는 곳으로는 현재로써는 중국에만 존재한다. 1996년까지는 볼리비아의 타즈나 광산에서도 비스무트를 채광했지만 볼리비아에서 생산은 거의 중단되었고, 라오스 등으로 비스무트의 생산이 옮겨가게 되었다.

2019년 기준으로 세계 연간 비스무트 생산량은 21,100톤이며 이 중 76%에 달하는 16,000톤이 중국에서 생산되고 있다. 2위는 라오스(14%, 3,000톤)이며 3위는 대한민국(930톤)이다. 대한민국의 경우 주생산품은 아니고, 납제련의 부산물로써 나오는 것이며, 2015년경부터 업체가 추가되면서 양이 늘어난 것이다.

6. 대중매체에서

데드 스페이스 시리즈 세계관의 레드 마커는 블랙 마커에 있는 희소금속을 비스무트로 대체하여 제작했기 때문에 블랙 마커와 달리 색이 붉어서 명칭에 '레드'가 들어갔다.

던전앤파이터의 아이템 중 90렙 에픽 마법석으로 나온다. 게임 내 이름은 비뮤트 스톤이지만 비스무트 특유의 입체적인 모습과 색깔에서 모티브를 따왔다는 것을 알 수 있다. 착용시 모든 공격력 18% 증가 옵션을 가지고 있다.

어린이 과학 학습만화인 내일은 실험왕에서는 작 중 내 전국 실험 대회에서 등장한다. '상태의 변화가 만드는 아름다움'이 실험주제로 나왔는데 매화초 실험반은 나프탈렌 결정, 구만초 실험반은 비스무트 결정 실험을 실시하고 나프탈렌 증기 폭발사고를 낸 매화초 실험반을 이기고 구만초 실험반이 다음 라운드에 진출한다.

미국 애니메이션 스티븐 유니버스에서 모티브로 한 캐릭터가 등장한다. 비스무트 문서 참고.

매직 더 개더링의 엘드라지 중 코질렉이 지나가는 자리는 이 형태를 띈 물질로 변화한다.

멕워리어 온라인에서는 거대한 비스무트 결정이 솟아있는 행성이 전장으로 등장한다. 외계에 있다는 느낌을 확연이 받을 수 있는 맵.

몬스터 헌터 라이즈에서는 납품 아이템[7]이며 용암 동굴 맵 곳곳에서 채취가 가능하다.

7. 기타

[1] 청록색 빛이 나는 납이라는 뜻. [2] 다양한 빛깔로 빛나는 구조색은 순수 비스무트의 색이 아니라 공기중에 오래 둘 경우 산화되면서 생겨나는 현상이다. [3] 이로부터 나오는 말이 weisse masse와 weisse materia라는 흰색 금속, 흰색 물질이다. [4] 옛날에는 금속을 메이슨 근처의 작센 지방 목초지에서 채굴했다. [5] 약 209g, 1몰(약 6022해 개)의 비스무트-209가 있다면 1년에 그 속의 약 22000개(하루에는 약 60개)의 비스무트-209 원자가 탈륨-205가 된다고 보면 된다. 그리고 일정한 반감기를 가지는 원자핵은 지수함수적으로 줄어든다는 점을 감안할 때 1년에 약 22000개의 원자가 줄어드는 것이 1년에 약 21999개로 1개씩 덜 줄어드는데 걸리는 시간은 약 1320조년이 걸릴 것이다. [6] 그러나 비스무트-209는 가장 긴 반감기를 가진 방사성 동위원소가 아니다. 현재까지 발견된 가장 긴 반감기를 가진 동위원소는 텔루륨-128의 이중베타붕괴 과정으로, 반감기는 2.23×1024년의 시간에 걸처 제논-128로 붕괴한다. 영문 위키백과 표 [7] 소지가 불가능하며 습득 시 카무라 포인트로 자동 교환. [8] 옐로스톤 국립공원도 이에 해당된다.

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