mir.pe (일반/어두운 화면)
최근 수정 시각 : 2024-12-05 16:28:49

친핵체와 친전자체

이 문서는 토막글입니다.

토막글 규정을 유의하시기 바랍니다.



물리화학
Physical Chemistry
{{{#!wiki style="margin:0 -10px -5px; min-height:calc(1.5em + 5px); word-break:keep-all"
{{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ]
{{{#!wiki style="margin:-6px -1px -11px" 		<colbgcolor=#87CEFA> 기본 정보 원소( 할로젠 · 금속 · 준금속 · 비활성 기체 · 동위원소) · 원자( 양성자 · 중성자 · 전자) · 분자 · 이온( 양이온 · 음이온)
물질 순물질( 동소체 · 화합물) · 혼합물( 균일 혼합물 · 불균일 혼합물 · 콜로이드) · 이성질체
화학 반응 상 · 염( 앙금) · 작용기 · 가역성 · 화학 반응 속도론( 촉매 · 반감기) · 첨가 반응 · 제거 반응 · 치환 반응 · 산염기반응 · 산화환원반응( 산화수) · 고리형 협동반응 · 유기반응 · 클릭 화학
화학양론 질량 · 부피 · 밀도 · 분자량 · 질량 보존 법칙 · 일정 성분비 법칙 · 배수 비례의 법칙
열화학 법칙 엔트로피 · 엔탈피 · 깁스 자유 에너지( 화학 퍼텐셜) · 열출입( 흡열 반응 · 발열 반응) · 총열량 불변의 법칙 · 기체 법칙 · 화학 평형의 법칙( 르 샤틀리에의 원리 · 동적평형)
용액 용질 · 용매 · 농도( 퍼센트 농도· 몰 농도 · 몰랄 농도) · 용해도( 용해도 규칙 · 포화 용액) · 증기압력 · 삼투 · 헨리의 법칙 · 전해질
총괄성 증기압 내림 · 끓는점 오름 · 어는점 내림 · 라울 법칙 · 반트 호프의 법칙
전기화학
·
양자화학 		수소 원자 모형 · 하트리-포크 방법 · 밀도범함수 이론 · 유효 핵전하 · 전자 친화도 · 이온화 에너지 · 전기음성도 · 극성 · 무극성 · 휘켈 규칙 · 분자간력( 반 데르 발스 힘( 분산력) · 수소 결합) · 네른스트 식 · 준위
전자 배치 양자수 · 오비탈( 분자 오비탈 · 혼성 오비탈) · 전자껍질 · 쌓음원리 · 훈트 규칙 · 파울리 배타 원리 · 원자가전자 · 최외각 전자 · 옥텟 규칙 · 우드워드-호프만 법칙
화학 결합 금속 결합 · 진틀상 · 이온 결합 · 공유 결합( 배위 결합 · 배위자) · 공명 구조
분석화학 정성분석과 정량분석 · 분광학
분석기법 적정 · 기기분석( 크로마토그래피 · NMR)
틀:양자역학 · 틀:통계역학 · 틀:주기율표 · 틀:화학식 · 틀:화학의 분과 · 틀:산염기 · 화학 관련 정보 }}}}}}}}}


1. 개요2. 예시
2.1. 친핵체
2.1.1. 생화학
2.2. 친전자체


Nucleophile and electrophile

1. 개요

친핵체(Nucleophile)는 상대적으로 전자를 많이 가지고 있는 원자단이며, 친전자체(Electrophile)는 상대적으로 전자가 적어 전자를 얻고 싶어하는 원자단이다. 친핵체와 친전자체의 반응을 통해 여러 화학반응이 개시된다. 루이스 산염기의 관계와 같다. 다만, 일반적으로 산염기는 수소 원자를 공격하는 경우이고, 친핵체와 친전자체는 탄소 원자를 공격하는 경우에 사용한다.

2. 예시

아래 예시에 알킬기가 들어간다면 알킬기가 수소로 치환된 화합물도 마찬가지이다.

2.1. 친핵체

2.1.1. 생화학

2.2. 친전자체

[1] 다만 베릴륨은 친핵성이 다소 약하다. [2] 알콕사이드라고 부른다. [3] 산성 수소는 전기음성도가 큰 원소와 붙어 전자를 많이 뺏긴 상태의 수소를 의미한다.

분류