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1. 개요
용해 평형이란 고체 상태의 화합물이 용액 속에 녹아있는 화합물과 화학적 평형 상태에 있음을 뜻한다. 평형 상태에서는 고체 상태의 화합물이 용해되는 속도와 액체 상태의 화합물이 응고되는 속도가 같다. 이와 같은 평형 상태를 이룰 때, 용액이 포화 되었다고 표현한다. 이 때 포화상태에 도달한 화합물의 농도를 용해도라고 부르며, 용해도는 단위 부피 당 몰 수로 나타낸다. 화합물의 농도가 용해도 이상일 경우 과포화 상태라고 부르며, 용액 내 과포화된 화합물은 화학적 평형을 이루기 위해 고체 상태의 침전물을 형성한다.
2. 구조에 따른 효과
같은 화합물도 고체 상태의 결정 구조에 따라서 다른 용해도를 가질 수 있다. 예를 들어 아라고나이트(aragonite,[math( CaCO_3)])와 칼사이트(calcite,[math( CaCO_3)])는 같은 화학적 성질을 띄고 있지만 서로 다른 용해도를 가지고 있다. 이는 두 물질이 고체 상태에서 다른 결정 구조를 가지고 있기 때문이다.여담으로, 같은 화합물이 다른 결정 구조를 가질 수 있는 이유는 열역학에서 찾을 수 있다. 특정 조건에서는 화학적으로 불안정한 구조임에도 열역학적으로는 더 안정적일 수 있는 데, 그런 조건에서 결정이 이루어질 경우 일상적인 조건에서 보기 힘든 결정 구조가 생기게 된다. 이런 상태를 준 안정상태라고 부른다.