반응(화학)

화학반응은(는) 여기로 연결됩니다.

과학 교과의 화학 계통 진로 선택 과목의 하나에 대한 내용은 2022 개정 교육과정/과학과/고등학교/화학반응의 세계 문서 참고하십시오.

물리화학 Physical Chemistry
{{{#!wiki style="margin:0 -10px -5px; min-height:calc(1.5em + 5px); word-break:keep-all" {{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ] {{{#!wiki style="margin:-6px -1px -11px"	<colbgcolor=#87CEFA> 기본 정보	원소( 할로젠 · 금속 · 준금속 · 비활성 기체 · 동위원소) · 원자( 양성자 · 중성자 · 전자) · 분자 · 이온
물질		순물질( 동소체 · 화합물) · 혼합물( 균일 혼합물 · 불균일 혼합물 · 콜로이드) · 이성질체
화학 반응	상 · 염( 앙금) · 작용기 · 가역성 · 화학 반응 속도론( 촉매 · 반감기) · 첨가 반응 · 제거 반응 · 치환 반응 · 산염기반응 · 산화환원반응( 산화수) · 고리형 협동반응 · 유기반응 · 클릭 화학
	화학양론	질량 · 부피 · 밀도 · 분자량 · 질량 보존 법칙 · 일정 성분비 법칙 · 배수 비례의 법칙
	열화학 법칙	엔트로피 · 엔탈피 · 깁스 자유 에너지( 화학 퍼텐셜) · 열출입( 흡열 반응 · 발열 반응) · 총열량 불변의 법칙 · 기체 법칙 · 화학 평형의 법칙( 르 샤틀리에의 원리 · 동적평형)
용액	용질 · 용매 · 농도( 퍼센트 농도· 몰 농도 · 몰랄 농도) · 용해도( 용해도 규칙 · 포화 용액) · 증기압력 · 삼투 · 헨리의 법칙 · 전해질
	총괄성	증기압 내림 · 끓는점 오름 · 어는점 내림 · 라울 법칙 · 반트 호프의 법칙
전기화학 · 양자화학	수소 원자 모형 · 하트리-포크 방법 · 밀도범함수 이론 · 유효 핵전하 · 전자 친화도 · 이온화 에너지 · 전기음성도 · 극성 · 무극성 · 휘켈 규칙 · 분자간력( 반 데르 발스 힘( 분산력) · 수소 결합) · 네른스트 식 · 준위
	전자 배치	양자수 · 오비탈( 분자 오비탈 · 혼성 오비탈) · 전자껍질 · 쌓음원리 · 훈트 규칙 · 파울리 배타 원리 · 원자가전자 · 최외각 전자 · 옥텟 규칙 · 우드워드-호프만 법칙
	화학 결합	금속 결합 · 진틀상 · 이온 결합 · 공유 결합( 배위 결합 · 배위자) · 공명 구조
분석화학	정성분석과 정량분석 · 분광학
	분석기법	적정 · 기기분석( 크로마토그래피 · NMR)
틀:양자역학 · 틀:통계역학 · 틀:주기율표 · 틀:화학식 · 틀:화학의 분과 · 틀:산염기 · 화학 관련 정보			}}}}}}}}}

1. 개요2. 관련 용어3. 3대 반응

3.1. 첨가 반응3.2. 치환 반응3.3. 제거 반응

4. 관련 문서

1. 개요

반응( 反應)이란 어떤 물질이 영향을 받아 분해되거나 첨가되는 등으로 인해 화학적 성질이 바뀌는 것을 말한다. 일반적으로 서로 다른 두 원소들의 원자 사이에서 생성되는 화학 결합으로 인해서 생성된다.

두 물질을 붙여 놓기만 해도 알아서 반응이 일어나는 경우도 있고, 촉매나 에너지를 가해줘야 반응이 일어나는 경우도 있다.