1. 개요
화학식은 NO2. 분자량은 46.냄새가 자극적인 적갈색의 기체. 과산화 질소 혹은 이산화 아질산가스라고도 한다. 아래와 같이 무색의 기체인 사산화 이질소(N2O4)가 분해되어 두 개의 이산화 질소 기체가 되는 반응과 두 개의 이산화 질소가 중합하여 하나의 사산화 이질소를 형성하는 반응이 평형을 이루고 있다.
| N2O4 [math(\rightleftharpoons )] 2NO2 |
이산화 질소일 때는 자유 라디칼이다.
2. 작용
대류권 내에서는 공장이나 배기 가스와 같은 화석연료를 기반으로 한 반응의 결과물로 생성되며, 연료의 연소 과정에서 나오는 열에너지에 의해 공기 중의 질소와 산소가 서로 반응하여 생성되기도 한다. 이렇게 생성된 이산화 질소는 자외선에 의해 일산화 질소(NO)와 산소 원자(O)로 분해되는 경향이 있다. 이 때 발생하는 산소 원자는 대기 중의 산소 분자와 결합하여 오존(O3)을 형성하는데, 이 때문에 오존 주의보나 경계보가 내려지는 것.[2] 총기 등의 화약이 반응한 후 생성되는 물질이기도 하며, 이를 통해 범죄 수사에 활용되기도 한다.물과 결합하면 질산(HNO3)이 형성되며 반응 과정은 다음과 같다.
| 2NO2 + H2O [math(\rightarrow)] HNO3 + HNO2 |
| 3NO2 + H2O [math(\rightarrow)] 2HNO3 + NO |
2.1. 독성
물에 녹아 질산이 되는 것에서 알 수 있다시피 노출 시 호흡기 기관에 영향을 미치며, 직접 노출 시 염증이 발생하고 심한 경우 화상을 입을 수도 있다. 100ppm[5] 이상의 농도에서는 사망에 이를 수 있다.
[1]
굳이 언급하자면 이산화 질소의 비율은 20% 근처이다.
[2]
성층권에 있는 오존은 자외선으로부터 지구상의 생명체를 보호해주기 때문에 이로운 것이라고 여겨지지만, 실제로 오존은 생명체에게 직접적으로 좋은 물질이 결코 아니다. 오존 살균 등이 좋은 예.
[3]
질산은 쉽게 녹아
이온을 형성하는 강산이다.
[4]
이쪽이 만드는 것은
황산(H2SO4). 사실은 이쪽이 더 강력하다. 자세한 내용은 해당 문서로.
[5]
일상에서 노출되는 수준은 ppb 단위이기 때문에 이산화 질소를 다루는 직종이 아닌 다음에야 실제로 이러한 농도를 접하기는 어렵다.